高二化學(xué)重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)匯總

2024-06-01 20:55:55 大風(fēng)車考試網(wǎng)
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高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)1

1、狀態(tài):

高二化學(xué)重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)匯總

婵犵數濮烽弫鍛婃叏閻戣棄鏋侀柛娑橈攻閸欏繘鏌i幋锝嗩棄闁哄绶氶弻娑樷槈濮楀牊鏁鹃梺鍛婄懃缁绘﹢寮婚敐澶婄闁挎繂妫Λ鍕⒑閸濆嫷鍎庣紒鑸靛哺瀵鎮㈤崗灏栨嫽闁诲酣娼ф竟濠偽i鍓х<闁绘劦鍓欓崝銈嗐亜椤撶姴鍘寸€殿喖顭烽弫鎰緞婵犲嫮鏉告俊鐐€栧濠氬磻閹剧粯鐓涢柛灞绢殔娴滃墽绱撻崒姘偓鎼佸磹閹间礁纾归柛锔诲幖閺嬪牏鈧箍鍎卞ú锕€鐣烽崣澶岀闁瑰瓨鐟ラ悘鈺傤殽閻愵亜鐏ǎ鍥э躬椤㈡稑饪伴崨顓狀偧闂備胶枪妤犳悂鏌婇敐鍜佹綎闁绘垶蓱婵粓鏌熷▓鍨珮婵″樊鍣i弻锝嗘償閵忋垻鍙濋梺鍛婎殔閸熷潡顢氶敐鍥ㄥ珰婵炴潙顑嗛~宥夋⒑闂堟稓绠冲┑顔芥綑閻g敻宕卞☉娆屾嫼闂傚倸鐗婇懗鍡氥亹閹烘垹锛熼柡澶婄墐閺呮繃绋夊鍛斀闁绘ê纾。鏌ユ煃闁垮鐏撮柡灞剧☉閳藉螣妞嬪孩绠欐繝鐢靛仜閻楀﹤煤濠婂牆鐒垫い鎺嗗亾闁告ɑ绮撳畷鎴﹀箻缂佹ḿ鍘甸梻鍌氬€搁顓⑺囬敃鍌涚參闁告劦浜滈弸娑㈡煛鐏炵晫效闁糕斁鍓濋幏鍛村川婵犲喚鍞茬紓鍌氬€风粈浣规櫠鎼淬劌纾婚柕鍫濐槸缁犳牗淇婇妶鍛櫤闁哄懏鐓¢獮鏍偓娑欋缚缁犳﹢鏌涢幋鐘冲殌妞ゎ亜鍟存俊鍫曞幢濡厧寮抽梻浣侯攰濞呮洟鏁嬪銈庡亜缁绘劗鍙呭銈呯箰閹峰螞閸愵喗鈷戦悗鍦У閵嗗啴鏌ょ€圭姵纭鹃崡閬嶆煥濠靛棭妲归柍閿嬪灴閺屾稑鈽夊鍡欏姦闂佺鎻粻鎴犵不閺嶎厽鐓曢悘鐐靛亾閻ㄦ垿鏌¢崱顓犵暤闁哄瞼鍠愬ḿ蹇涘礈瑜忛弳鐘电磽娴e搫鞋鐎规洜鏁稿Σ鎰板箻鐎涙ê顎撻梺鍏肩ゴ閸撴繈宕归悽绋跨厺鐎广儱鎳夐崼顏堟煕椤愩倕鏆遍柟鐤缁辨挻鎷呴崜鎻掑壉闁诲海鐟抽崘鑳偓鍧楁煙濞堝灝鏋ょ痪鎯с偢閹鏁愭惔鈥茬盎濠电偞鎯岄崳锝夊蓟閻旂⒈鏁婇柣鎰靛墯濮e牓鎮楀▓鍨灆缂侇喗鐟╅妴渚€寮撮姀鐘栄囨煕閵夆晩妫戦梻鍌ゅ灡缁绘繈鎮介棃娑楀摋闂佽妞挎禍鐐差嚗婵犲洦鍤嶉柕澹懎楠勫┑鐘垫暩婵潙煤閵堝洤顥氶柛褎顨嗛悡娆撴煙濞堝灝鏋涙い锝呫偢閺岋綁骞樼€涙ḿ顦伴梺鍝勬湰濞叉ḿ鎹㈠☉銏犲瀭妞ゆ梻鍘ч~姘舵⒒娴e懙褰掝敄閸愵喖纾块柟鎯版閻掑灚銇勯幒宥囪窗闁哥喎绻橀弻娑㈡偐瀹曞洤鈷岄梺鐐藉劵缁犳捇寮婚妸褉鍋撻敐鍌涙珖缂佺姵宀稿娲礂閸忕厧鈧劖绻涙担鍐叉噺椤愪粙鏌i幇顔煎妺闁稿﹦鏁婚弻銊モ攽閸℃侗鈧霉濠婂嫮鐭掗柡灞剧洴瀵噣鍩€椤掑倹鏆滄俊銈勮兌閳瑰秴鈹戦悩鍙夊闁稿﹪鏀遍妵鍕疀閹炬剚浠遍梺绋款儐閹瑰洤顕f禒瀣垫晣闁绘劖顔栧Σ鐑芥⒒娴d警鏀伴柟娲讳簽缁骞嬮敃鈧崹鍌炴煕鐏炲墽鐭岀痪鎹愭闇夐柨婵嗙墢閺屽牏绱撻崒娑氼暡闁靛洤瀚伴崺锟犲磼濠婂啫缁╅梻浣告惈閻ジ宕版惔銊ョ厺闁规崘顕ч崹鍌涖亜閺冨倹娅曞ù婊冨⒔缁辨挻鎷呴崫鍕閻庤娲橀敋閾荤偤鏌涢弴銊ョ仭缂佺姵甯″缁樻媴閻熼偊鍤嬬紓浣筋嚙閸婂潡骞冭楗即宕煎┑鍡樺劒闂備礁鎲¢崝蹇涘疾濠靛牏涓嶅Δ锝呭暞閻撴洘銇勯幇鈺佲偓鏇㈠几閹寸偑浜滈柕澶堝劤婢э箓鏌″畝瀣?濞寸媴绠撳畷婊嗩槷濠殿喖娲ㄧ槐鎾存媴閾忕懓绗$紓浣筋嚙閻楀棝鎮鹃悜钘夌闁瑰瓨姊归~宥呪攽閳藉棗鐏ユい顐㈩槸铻e┑鐘插€甸弨浠嬪箳閹惰棄纾规俊銈勭劍閸欏繘鏌i幋锝嗩棄缁惧墽绮换娑㈠箣閻戝棛鍔┑鐐村灦鑿ら柡鈧禒瀣厱闁斥晛鍟伴幊鍕箾閸喎鍔ら柍瑙勫灴椤㈡瑦鎱ㄩ幇顏嗘崟闂備胶枪椤戝棝骞愭繝姘﹂柛鏇ㄥ灠椤懘鏌ㄥ☉妯侯仾闁革絼鍗冲铏规兜閸涱喚褰ч梺缁橆殘婵炩偓鐎规洘妞介崺鍕礃椤忓棛妲囬梻浣告啞閸旀洟宕弻銉ョ闁挎繂妫欓弶鎼佹⒒娴g懓顕滅紒瀣灩閳ь剚鍑归崜姘辩矉瀹ュ棛闄勯柛娑橈功閸樿鲸绻濋悽闈浶㈤柛鐔哄閺呭爼鎮界喊妯轰壕閻熸瑥瀚粈鍐磼鐠囨彃鈧粙鎮橀崘鈺冪閺夊牆澧介幃濂告煙閾忣偅灏い鏇秮瀹曠ǹ螖娴e弶瀚奸梻浣告啞缁嬫垿鏁冮妶鍡樺弿閻忕偘鍕樻禍婊堟煏婢跺牆鍔滄い銉節閺屾洟宕堕妸銉ヮ潚濡ょ姷鍋炵敮锟犵嵁濮椻偓瀵剟濡烽妷銈咁棜濠电姷鏁告慨鐢靛枈瀹ュ鍋傞柣妯肩帛閻撴瑦銇勯幘璺烘瀻缂佹甯¢弻娑㈠棘鐠囨祴鍋撳┑瀣摕婵炴垶顭傞悢鐓庢嵍妞ゆ挾濮烽崢顖炴⒒娴e憡鎯堥柣顒€銈稿畷浼村冀瑜忛弳锔戒繆閵堝懏鍣洪柛銈呭暣閺屽秹宕崟顐熷亾瑜版帩鏁婇柛鎰靛枟閳锋帒霉閿濆牜娼愰柛瀣█閺屾盯寮捄銊т紘缂備浇浜崑鐐垫崲濠靛纾兼繝濠傚椤旀洖鈹戦悙瀛樼稇闁告艾顑呭玻鍨枎閹惧磭顢呴梺瑙勫劶婵倝鎮¤箛娑氬彄闁搞儯鍎遍崝銈囩棯閹勫仴闁哄本绋戣灒闁稿繐鍚嬪В鍫濃攽椤旂》鏀绘俊鐐舵閻g兘濡搁敂鍓х槇闂佺ǹ鏈划鍫ュ箣閻戣姤鈷掑ù锝呮嚈瑜版帗鏅濋柕澶嗘櫆閸嬪绻濇繝鍌滃闁绘帒鐏氶妵鍕箳瀹ュ牆鍘¢梺鍝ュ枑閻擄繝寮婚悢鐓庣闁靛牆妫楅锟�
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固態(tài):飽和高級(jí)脂肪酸、脂肪、葡萄糖、果糖、蔗糖、麥芽糖、淀粉、維生素、

醋酸(16.6℃以下);

氣態(tài):C4以下的烷、烯、炔烴、甲醛、一氯甲烷、新戊烷;

液態(tài):油狀:乙酸乙酯、油酸;

粘稠狀:石油、乙二醇、丙三醇.

2、氣味:

無味:甲烷、乙炔(常因混有PH3、H2S和AsH3而帶有臭味);

稍有氣味:乙烯;特殊氣味:甲醛、乙醛、甲酸和乙酸;香味:乙醇、低級(jí)酯;

3、顏色:白色:葡萄糖、多糖黑色或深棕色:石油

4、密度:

比水輕:苯、液態(tài)烴、一氯代烴、乙醇、乙醛、低級(jí)酯、汽油;

比水重:溴苯、CCl4,氯仿(CHCl3).

5、揮發(fā)性:乙醇、乙醛、乙酸.

6、水溶性:

不溶:高級(jí)脂肪酸、酯、溴苯、甲烷、乙烯、苯及同系物、石油、CCl4;

易溶:甲醛、乙酸、乙二醇;與水混溶:乙醇、乙醛、甲酸、丙三醇(甘油).

最簡(jiǎn)式相同的有機(jī)物

1、CH:C2H2、C6H6(苯、棱晶烷、盆烯)、C8H8(立方烷、苯乙烯);

2、CH2:烯烴和環(huán)烷烴;3、CH2O:甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖;

4、CnH2nO:飽和一元醛(或飽和一元酮)與二倍于其碳原子數(shù)的飽和一元羧酸或酯;

如乙醛(C2H4O)與丁酸及異構(gòu)體(C4H8O2)5、炔烴(或二烯烴)與三倍于其碳

原子數(shù)的苯及苯的同系物.如:丙炔(C3H4)與丙苯(C9H12)

能與溴水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而使溴水褪色或變色的物質(zhì)

有機(jī)物:

⑴不飽和烴(烯烴、炔烴、二烯烴等)

⑵不飽和烴的衍生物(烯醇、烯醛、烯酸、烯酯、油酸、油酸酯等)

⑶石油產(chǎn)品(裂化氣、裂解氣、裂化汽油等)

⑷含醛基的化合物(醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖等)、酚類.

⑸天然橡膠(聚異戊二烯)

能萃取溴而使溴水褪色的物質(zhì)

上層變無色的(ρ>1):鹵代烴(CCl4、氯仿、溴苯等);

下層變無色的(ρ0,m/4>1,m>4.分子式中H原子數(shù)大于4的氣態(tài)烴都符合.

②△V=0,m/4=1,m=4.、CH4,C2H4,C3H4,C4H4.

③△V<0,m/4<1,m<4.只有C2H2符合.

(4)根據(jù)含氧烴的衍生物完全燃燒消耗O2的物質(zhì)的量與生成CO2的物質(zhì)的量之比,可推導(dǎo)

有機(jī)物的可能結(jié)構(gòu)

①若耗氧量與生成的CO2的物質(zhì)的量相等時(shí),有機(jī)物可表示為

②若耗氧量大于生成的CO2的物質(zhì)的量時(shí),有機(jī)物可表示為

③若耗氧量小于生成的CO2的物質(zhì)的量時(shí),有機(jī)物可表示為

(以上x、y、m、n均為正整數(shù))

其他

最簡(jiǎn)式相同的有機(jī)物

(1)CH:C2H2、C4H4(乙烯基乙炔)、C6H6(苯、棱晶烷、盆烯)、C8H8(立方烷、

苯乙烯)

2)CH2:烯烴和環(huán)烯烴

(3)CH2O:甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖

(4)CnH2nO:飽和一元醛(或飽和一元酮)與二倍于其碳原子數(shù)的飽和一元羧酸

或酯.如:乙醛(C2H4O)與丁酸及異構(gòu)體(C4H8O2)

(5)炔烴(或二烯烴)與三倍于其碳原子數(shù)的苯及苯的同系物.如丙炔(C3H4)與丙苯(C9H12)

高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)2

化學(xué)性質(zhì)

1、SO2能作漂白劑。SO2雖然能漂白一般的有機(jī)物,但不能漂白指示劑如石蕊試液。SO2使品紅褪色是因?yàn)槠鬃饔�,SO2使溴水、高錳酸鉀褪色是因?yàn)檫€原性,SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色是因?yàn)槿苡诓簧伤帷?/p>

2、SO2與Cl2通入水中雖然都有漂白性,但將二者以等物質(zhì)的量混合后再通入水中則會(huì)失去漂白性,

3、往某溶液中逐滴加入稀鹽酸,出現(xiàn)渾濁的物質(zhì):

第一種可能為與Cl-生成難溶物。包括:①AgNO3

第二種可能為與H+反應(yīng)生成難溶物。包括:

①可溶性硅酸鹽(SiO32-),離子方程式為:SiO32-+2H+=H2SiO3↓

②苯酚鈉溶液加鹽酸生成苯酚渾濁液。

③S2O32-離子方程式:S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

④一些膠體如Fe(OH)3(先是由于Fe(OH)3的膠粒帶負(fù)電荷與加入的H+發(fā)生電荷中和使膠體凝聚,當(dāng)然,若繼續(xù)滴加鹽酸至過量,該沉淀則會(huì)溶解。)若加HI溶液,最終會(huì)氧化得到I2。

⑤AlO2-離子方程式:AlO2-+H++H2O==Al(OH)3當(dāng)然,若繼續(xù)滴加鹽酸至過量,該沉淀則會(huì)溶解。

4、濃硫酸的作用:

①濃硫酸與Cu反應(yīng)??強(qiáng)氧化性、酸性②實(shí)驗(yàn)室制取乙烯??催化性、脫水性

③實(shí)驗(yàn)室制取硝基苯??催化劑、吸水劑④酯化反應(yīng)??催化劑、吸水劑

⑤蔗糖中倒入濃硫酸??脫水性、強(qiáng)氧化性、吸水性

⑥膽礬中加濃硫酸??吸水性

5、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物不一定是醛.可能是:

①醛;②甲酸;③甲酸鹽;④甲酸酯;⑤葡萄糖;⑥麥芽糖(均在堿性環(huán)境下進(jìn)行)

6、既能與酸又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)

①顯兩性的物質(zhì):Al、Al2O3、Al(OH)3

②弱酸的銨鹽:(NH4)2CO3、(NH4)2SO3、(NH4)2S等。

③弱酸的酸式鹽:NaHS、NaHCO3、NaHSO3等。

④氨基酸。

⑤若題目不指定強(qiáng)堿是NaOH,則用Ba(OH)2,Na2CO3、Na2SO3也可以。

7、有毒的氣體:F2、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NO2、NO、Br2(g)、HCN。

8、常溫下不能共存的氣體:H2S和SO2、H2S和Cl2、HI和Cl2、NH3和HCl、NO和O2、F2和H2。

9、其水溶液呈酸性的氣體:HF、HCl、HBr、HI、H2S、SO2、CO2、NO2、Br2(g)。

10、可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體:NH3。有漂白作用的氣體:Cl2(有水時(shí))和SO2,但兩者同時(shí)使用時(shí)漂白效果減弱。檢驗(yàn)Cl2常用淀粉碘化鉀試紙,Cl2能使?jié)駶?rùn)的紫色石蕊試紙先變紅后褪色。

高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)3

1??原子半徑

(1)除第1周期外,其他周期元素(惰性氣體元素除外)的原子半徑隨原子序數(shù)的遞增而減小;

(2)同一族的元素從上到下,隨電子層數(shù)增多,原子半徑增大。

2??元素化合價(jià)

(1)除第1周期外,同周期從左到右,元素正價(jià)由堿金屬+1遞增到+7,非金屬元素負(fù)價(jià)由碳族-4遞增到-1(氟無正價(jià),氧無+6價(jià),除外);

(2)同一主族的元素的正價(jià)、負(fù)價(jià)均相同

(3)所有單質(zhì)都顯零價(jià)

3??單質(zhì)的熔點(diǎn)

(1)同一周期元素隨原子序數(shù)的遞增,元素組成的金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞增,非金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞減;

(2)同一族元素從上到下,元素組成的金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞減,非金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞增

4??元素的金屬性與非金屬性(及其判斷)

(1)同一周期的元素電子層數(shù)相同。因此隨著核電荷數(shù)的增加,原子越容易得電子,從左到右金屬性遞減,非金屬性遞增;

(2)同一主族元素最外層電子數(shù)相同,因此隨著電子層數(shù)的增加,原子越容易失電子,從上到下金屬性遞增,非金屬性遞減。

判斷金屬性強(qiáng)弱

金屬性(還原性)1,單質(zhì)從水或酸中置換出氫氣越容易越強(qiáng)

2,價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)(1?20號(hào),K;總體Cs最

非金屬性(氧化性)1,單質(zhì)越容易與氫氣反應(yīng)形成氣態(tài)氫化物

2,氫化物越穩(wěn)定

3,價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)(1?20號(hào),F(xiàn);最體一樣)

5??單質(zhì)的氧化性、還原性

一般元素的金屬性越強(qiáng),其單質(zhì)的還原性越強(qiáng),其氧化物的陽離子氧化性越弱;

元素的非金屬性越強(qiáng),其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng),其簡(jiǎn)單陰離子的還原性越弱。

推斷元素位置的規(guī)律

判斷元素在周期表中位置應(yīng)牢記的規(guī)律:

(1)元素周期數(shù)等于核外電子層數(shù);

(2)主族元素的序數(shù)等于最外層電子數(shù)。

陰陽離子的半徑大小辨別規(guī)律

由于陰離子是電子最外層得到了電子而陽離子是失去了電子

6??周期與主族

周期:短周期(1?3);長(zhǎng)周期(4?6,6周期中存在鑭系);不完全周期(7)。

主族:ⅠA?ⅦA為主族元素;ⅠB?ⅦB為副族元素(中間包括Ⅷ);0族(即惰性氣體)

所以,總的說來

(1)陽離子半徑<原子半徑

(2)陰離子半徑>原子半徑

(3)陰離子半徑>陽離子半徑

(4對(duì)于具有相同核外電子排布的離子,原子序數(shù)越大,其離子半徑越小。

以上不適合用于稀有氣體!

高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)4

化學(xué)的基本要領(lǐng):熟練記憶+實(shí)際操作,即化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科,學(xué)習(xí)要將熟練記憶與實(shí)際操作相結(jié)合.

學(xué)習(xí)要安排一個(gè)簡(jiǎn)單可行的計(jì)劃,改善學(xué)習(xí)方法.同時(shí)也要適當(dāng)參加學(xué)校的活動(dòng),全面發(fā)展.

在學(xué)習(xí)過程中,一定要:多聽(聽課),多記(記重要的題型結(jié)構(gòu),記概念,記公式),多看(看書),多做(做作業(yè)),多問(不懂就問),多動(dòng)手(做實(shí)驗(yàn)),多復(fù),多總結(jié).用記課堂筆記的方法集中上課注意力.

尤其把元素周期表,金屬反應(yīng)優(yōu)先順序,化學(xué)反應(yīng)條件,沉淀或氣體條件等概念記住,化學(xué)學(xué)起來才會(huì)輕松些.

即:要熟記前18位元素在周期表中的位置、原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn),以及常見物質(zhì)的相對(duì)原子量和相對(duì)分子量,以提高解題速度。

對(duì)化學(xué)物的化學(xué)性質(zhì)應(yīng)以理解掌握為主,特別要熟悉化學(xué)方程式及離子方程式的書寫。要全面掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)儀器的使用,化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作,并能設(shè)計(jì)一些典型實(shí)驗(yàn)。

高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)5

化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能??電池

1、原電池的工作原理

(1)原電池的概念:

把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置稱為原電池。

(2)Cu-Zn原電池的工作原理:

如圖為Cu-Zn原電池,其中Zn為負(fù)極,Cu為正極,構(gòu)成閉合回路后的現(xiàn)象是:Zn片逐漸溶解,Cu片上有氣泡產(chǎn)生,電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。該原電池反應(yīng)原理為:Zn失電子,負(fù)極反應(yīng)為:Zn→Zn2++2e-;Cu得電子,正極反應(yīng)為:2H++2e-→H2。電子定向移動(dòng)形成電流。總反應(yīng)為:Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu。

(3)原電池的電能

若兩種金屬做電極,活潑金屬為負(fù)極,不活潑金屬為正極;若一種金屬和一種非金屬做電極,金屬為負(fù)極,非金屬為正極。

2、化學(xué)電源

(1)鋅錳干電池

負(fù)極反應(yīng):Zn→Zn2++2e-;

正極反應(yīng):2NH4++2e-→2NH3+H2;

(2)鉛蓄電池

負(fù)極反應(yīng):Pb+SO42-PbSO4+2e-

正極反應(yīng):PbO2+4H++SO42-+2e-PbSO4+2H2O

放電時(shí)總反應(yīng):Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。

充電時(shí)總反應(yīng):2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+2H2SO4。

(3)氫氧燃料電池

負(fù)極反應(yīng):2H2+4OH-→4H2O+4e-

正極反應(yīng):O2+2H2O+4e-→4OH-

電池總反應(yīng):2H2+O2=2H2O

3、金屬的腐蝕與防護(hù)

(1)金屬腐蝕

(一)、高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)歸納精華

高二化學(xué)重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)匯總

(二)、高考化學(xué)必考知識(shí)點(diǎn)及分值比重

高二化學(xué)重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)匯總

(三)、高考化學(xué)必考知識(shí)點(diǎn)總結(jié)梳理

高二化學(xué)重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)匯總

(四)、高考化學(xué)必考知識(shí)點(diǎn)一般都有哪些內(nèi)容

高二化學(xué)重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)匯總

(五)、初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)歸納精選

(六)、中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié),8大難點(diǎn)用口訣背誦輕松掌握中考化學(xué)拿高分

高二化學(xué)重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)匯總

(七)、史上最全初三期末化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 再不用苦苦收集

高二化學(xué)重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)匯總

(八)、中考化學(xué)備考技巧扎實(shí)掌握基礎(chǔ)知識(shí)是拿分重點(diǎn)

高二化學(xué)重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)匯總

(九)、2014重慶中考化學(xué)新增知識(shí)點(diǎn)要留意

高二化學(xué)重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)匯總

金屬表面與周圍物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)或因電化學(xué)作用而遭到破壞的過程稱為金屬腐蝕。

(2)金屬腐蝕的電化學(xué)原理。

生鐵中含有碳,遇有雨水可形成原電池,鐵為負(fù)極,電極反應(yīng)為:Fe→Fe2++2e-。水膜中溶解的氧氣被還原,正極反應(yīng)為:O2+2H2O+4e-→4OH-,該腐蝕為“吸氧腐蝕”,總反應(yīng)為:2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2,F(xiàn)e(OH)2又立即被氧化:4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3,F(xiàn)e(OH)3分解轉(zhuǎn)化為鐵銹。若水膜在酸度較高的環(huán)境下,正極反應(yīng)為:2H++2e-→H2↑,該腐蝕稱為“析氫腐蝕”。

(3)金屬的防護(hù)

金屬處于干燥的環(huán)境下,或在金屬表面刷油漆、陶瓷、瀝青、塑料及電鍍一層耐腐蝕性強(qiáng)的金屬防護(hù)層,破壞原電池形成的條件。從而達(dá)到對(duì)金屬的防護(hù);也可以利用原電池原理,采用犧牲陽極保_。也可以利用電解原理,采用外加電流陰極保_。

闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌熼梻瀵割槮缁惧墽鎳撻—鍐偓锝庝簼閹癸綁鏌i鐐搭棞闁靛棙甯掗~婵嬫晲閸涱剙顥氬┑掳鍊楁慨鐑藉磻閻愮儤鍋嬮柣妯荤湽閳ь兛绶氬鏉戭潩鏉堚敩銏ゆ⒒娴h鍋犻柛搴㈡そ瀹曟粓鏁冮崒姘€悗骞垮劚椤︿即鎮¢悢鍏肩厵闂侇叏绠戦獮妤冪磽瀹ュ棗鐏ラ棁澶嬬節婵犲倹顥㈤柛婵婃缁辨帞绱掑Ο鑲╃杽闂佽鍠曠划娆徫涢崘顭嬪綊鐓幓鎺斾痪缂備胶绮粙鎾寸閿曞倸纾兼慨姗堢到娴滅偓淇婇妶鍛殭闁搞劍绻勭槐鎾存媴婵埈浜、姘舵焼瀹ュ棗鈧灚绻涢幋鐐垫喗缂傚倹宀搁弻娑樜熼崗鍏兼瘓濠殿喖锕ら…宄扮暦閹烘埈娼╂い鎴f娴滈箖鏌熼梻瀵歌窗闁轰礁顑嗛妵鍕箻椤栨稑娈熼梺鎼炲労閸撴岸寮插┑瀣厱閻忕偛澧介妴鎺楁煕濡寧顥夋い顏勫暣婵″爼宕卞Ο鐑樻闂備線娼荤徊濠氬磿闁秴鐓濋柟鐐灱閸亪鏌涢銈呮灁闁告ɑ鎮傞弻锝堢疀閺囩偘绮舵繝鈷€鍡橆棄閻撱倝鏌熺紒銏犳灍闁绘挻娲熼弻宥嗘姜閹殿噮妲銈呮禋閸橀箖鍩€椤掑喚娼愭繛鍙夛耿閺佸啴濮€閵堝啠鍋撴笟鈧顕€鍩€椤掑嫬绠柛娑卞灡鐎氭岸鏌嶉埡浣告殶缂佸澧界槐鎾诲磼濮橆兘鍋撻幖浣哥9闁归棿绀佺壕鐟邦渻鐎n亜顒㈠┑顖氥偢閺岋紕浠︾拠鎻掑缂佺偓鍎抽…鐑藉蓟閻旂厧绀堢憸蹇曟暜濞戙垺鐓熼柟鎯х摠缁€瀣煛鐏炵晫效闁糕斁鍓濋幏鍛村川婵犲喚鍟€闂傚倷鐒﹂崜姘跺垂閸楃伝娲偄閻撳氦鎽曢梺鎸庣箓椤︻垳绮绘繝姘€垫繛鎴炵憽缂傛碍銇勯敂鍨祮婵﹥妞藉畷顐﹀礋椤旂⒈浼冪紓鍌欑椤︻垳绱炴繝鍌滄殾婵炲樊浜滈悞娲煕閹般劍娅呮い搴㈡尵缁辨挻鎷呴崜鎻掑壍濠电偛顦板ú鐔风暦閹版澘绠虫俊銈勮閹风粯绻涙潏鍓ф偧闁稿簺鍊濆畷鐢稿焵椤掑嫭鈷戦悗鐧搁檮濠㈡ɑ淇婄捄銊х=闁稿本绋掔亸浼存煏閸剛绉€规洘锕㈡俊鎼佸Ψ閵夛富鍚囬梻鍌氬€风粈渚€骞栭锕€鐤い鎰堕檮閸嬪鈹戦悩鍙夊闁稿鍊块弻锝呂熼懖鈺佺闂佺粯鎸诲ú妯兼崲濠靛顥堟繛鎴烇供娴犲ジ姊洪崨濠冣拹缂侇喗鎹囧濠氭晸閻樻彃鑰块棅顐㈡处濮婂綊鎮甸弽顐ょ=濞达絼绮欓崫娲偨椤栥倗绡€妤犵偛鍟撮崺锟犲川椤斿吋顓奸梻渚€娼ч悧鍡椕洪敃鈧闁搞儺鍓氶埛鎺懨归敐鍛暈闁诡垰鐗嗛…璺ㄦ崉閻戞ê鏋犻悗瑙勬礃缁矂鍩為幋锕€骞㈤柍杞扮劍椤斿倿姊绘担鍛婂暈婵炶绠撳畷銏ゅ箹娴e摜锛涢梺鐟板⒔缁垶寮查弻銉ョ閻庢稒岣跨粻姗€鏌℃担鍦⒌婵﹥妞藉畷銊︾節閸愶絾瀚婚梻浣筋嚃閸犳牠宕愰幖渚婄稏闊洦绋掗幆鐐烘煕閿旇骞橀柣鎾存崌濮婃椽宕滈懠顒€甯ラ梺闈╃秵閸o絽鐣峰┑鍥х窞闁归偊鍘搁幏娲⒑闂堚晛鐦滈柛妯圭矙瀹曠敻鍩€椤掆偓閳规垿鎮欓崣澶嗘灆闂佸憡锚閵堟悂銆佸鑸垫櫜闁搞儯鍔岄悵鏉库攽閻愬瓨缍戞い鎴濇閿濈偛顓奸崨顏呮杸闂佺粯枪椤曟粌顔忛妷鈺傜厵闁惧浚鍋勬慨宥団偓娈垮枛閻栧ジ鐛弽銊﹀闁稿繐顦扮€氬ジ姊绘担鍛婂暈缂佽鍊婚埀顒佸嚬閸撶喖宕洪埀顒併亜閹哄棗浜鹃梺纭呭Г缁捇鐛幋锕€顫呴柕鍫濇噽椤撴椽姊洪幐搴㈢5闁稿鎹囬弻娑㈠Ω閵夈儮鍋撻崸妤€钃熸繛鎴欏灪閺呮粓鎮归崶銊ョ祷缂佺姴缍婂娲箹閻愭彃顬夌紓浣筋嚙閸熶即骞戦姀鐘闁靛繒濮撮懓鍨攽閳藉棗鐏犻柟纰卞亰閿濈偛鐣濋埀顒傛閹惧瓨濯寸紒瀣儥閺嗐垽姊虹粙娆惧剭闁稿﹥绻堥悰顕€宕橀妸搴㈡瀹曘劑顢欓懞銉у礁闂備胶顢婇崑鎰偘閵夆晛鐒垫い鎺嶇婢ь垱绻涙總鍝ョ暫婵﹦绮幏鍛槹鎼存繆顩紓鍌欒兌婵敻宕归崸妤€绠栫憸鏃堢嵁濮椻偓楠炲洦鎷呴崷顓犫枆濠电姷鏁搁崑娑樜熸繝鍐洸婵犲﹤鍠氶崯鍛節闂堟稒顥戦柡鈧禒瀣厽婵☆垵顕х徊濠氭煛閸℃ḿ鎳勯柕鍥у閺佸倻鎲撮崟顒傚綃婵犳鍠栭敃銉ヮ渻閽樺鏆﹂柕濠忓缁♀偓闂佸憡鍔戦崝鎴︽倵濞差亝鈷掑ù锝呮惈閸旓箓鏌¢崨顏呮珚鐎规洝顫夌€靛ジ骞栭鐔告珨闂備焦瀵х换鍌炈囬婊呬笉妞ゆ洍鍋撻柡灞诲€濋獮渚€骞掗幋婵嗩潛濠电偛鐡ㄧ划宀€绱炴繝鍥х畺婵°倕鍟崰鍡涙煕閺囥劌澧版い锔哄劚閳规垿鎮欓懠顒佸嬀闂佸憡姊归崹鍧楃嵁閸℃ḿ鐟归柍褜鍓欓悾閿嬬附缁嬭銊╂煥閺冨浂娼愰悗姘偢濮婂宕掑顑藉亾閹间焦鍋嬪┑鐘插閻瑩鏌熼幆褍顣冲☉鎾崇Ч閺屾盯骞囬鐘仦闂佽 鍋撻柤鎭掑劘娴滄粓鏌¢崘锝呬壕闂佺ǹ瀛╂繛濠傜暦閵忊懇鍋撻悽鐢点€婇柛瀣尵閹叉挳宕熼鍌ゆХ婵$偑鍊ら崑鍕囬柆宥呯闁靛繒濮弨浠嬫煕閳锯偓閺呮粓宕撻棃娑辨富闁靛牆妫欑亸闈涒攽椤旇姤灏﹂柣娑卞櫍瀹曞ジ濡烽敂瑙勫濠电偠鎻徊浠嬪箺濠婂懐鐭撴繛宸簼閻撴洟鎮楅敐搴濇倣闂婎剦鍓涢埀顒冾潐濞插繘宕归搹鍦处闁伙絽鐬奸惌娆撴偣娓氼垳鍘涙俊鑼厴濮婄粯绗熼埀顒€岣胯閹囧幢濞戞ḿ鐤囨繝銏e煐閸旀洜绱掗埡浼卞綊鎮╁顔煎壉闂佺粯鎸搁崯鎾蓟閿曗偓铻e〒姘煎灡鏁堥梻渚€娼荤徊鎯ь渻娴犲绠栨俊銈傚亾妞ゎ偅绻堥幃娆擃敆閳ь剟顢旈敓锟�
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    高二年級(jí)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)一、油脂的結(jié)構(gòu)二、油脂的性質(zhì)

    2024-06-05 04:13:05
  • 學(xué)生的交通安全內(nèi)容順口溜學(xué)生的交通安全內(nèi)容順口溜

    交通安全很重要,交通規(guī)則要牢記,從小養(yǎng)成好慣,不在路上玩游戲。

    2024-05-28 12:50:22
  • 入黨積極分子表決心的一段話入黨積極分子表決心的一段話

    1、在此,我決心為*的建設(shè)貢獻(xiàn)我的全部力量,決心為共產(chǎn)主義事業(yè)而奮斗終身。2、我們保證,主動(dòng)積極的在學(xué)習(xí),生活中實(shí)踐自己的諾言,為早日成為一名合格的共產(chǎn)黨員?.

    2024-05-29 07:12:33
  • 警校畢業(yè)需要考公務(wù)員嗎 基本的要求有哪些警校畢業(yè)需要考公務(wù)員嗎 基本的要求有哪些

    一、警校畢業(yè)生需要考公務(wù)員嗎如果想當(dāng)警察,建議公安院校的學(xué)生先參加公安聯(lián)考,即面對(duì)公安院校公安專業(yè)應(yīng)屆畢業(yè)生的考試。

    2024-06-09 09:48:34
  • 大學(xué)期間可以換專業(yè)嗎 轉(zhuǎn)專業(yè)難嗎大學(xué)期間可以換專業(yè)嗎 轉(zhuǎn)專業(yè)難嗎

    可以,本科和�?贫伎梢栽谛U{(diào)換專業(yè)。如果屬于同一個(gè)錄取批次,就可以。上大學(xué)之后是可以轉(zhuǎn)專業(yè)的,需要你的成績(jī)優(yōu)異、有拿的出的獎(jiǎng)項(xiàng)、能夠說服你所在院校的領(lǐng)導(dǎo)放你..

    2024-06-06 09:24:57
  • 大學(xué)畢業(yè)時(shí)間一般是幾月幾號(hào) 啥時(shí)候畢業(yè)大學(xué)畢業(yè)時(shí)間一般是幾月幾號(hào) 啥時(shí)候畢業(yè)

    一般是6月30號(hào),大學(xué)畢業(yè)沒有具體的時(shí)間,而且畢業(yè)時(shí)間因不同的學(xué)校會(huì)有所差異,同一所學(xué)校在不同的年份也會(huì)有所差異,一般各大院校的畢業(yè)時(shí)間集中在6月~7月初。以下..

    2024-06-25 02:11:05
  • 填表格學(xué)歷是大專還是�?�填表格學(xué)歷是大專還是�?�

    學(xué)歷寫�?�。我們?cè)谔顚憣W(xué)歷時(shí),語言要規(guī)范和嚴(yán)謹(jǐn)一些,大專是一個(gè)籠統(tǒng)的說法,故一般我們填寫�?�。�?拼髮W(xué)�?频暮�(jiǎn)稱,是高等學(xué)歷教育的基本組成部分,一般招收高..

    2024-06-16 09:08:31