高二化學上冊必修一相關(guān)知識點歸納總結(jié)

1.高二化學上冊必修一知識點

①水解反應(yīng)

a.在有酸(酶)存在時，油脂水解生成甘油和相應(yīng)的高級脂肪酸。

b.在有堿存在時，油脂水解生成甘油和相應(yīng)的高級脂肪酸鹽。油脂在堿性溶液中的水解反應(yīng)又稱為皂化反應(yīng)。

②油脂的氫化

不飽和程度較高、熔點較低的液態(tài)油，通過催化加氫，可提高飽和度，轉(zhuǎn)變成半固態(tài)的脂肪。由液態(tài)的油轉(zhuǎn)變?yōu)榘胫軕B(tài)的脂肪的過程稱為油脂的氫化，也稱油脂的硬化，如油酸甘油酯通過氫化反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)橛仓�酸甘油酯�?/p>

2.高二化學上冊必修一知識點

金屬材料受周圍介質(zhì)的作用而損壞，稱為金屬腐蝕，是最常見的腐蝕形態(tài)。不同金屬在不同的環(huán)境狀態(tài)下所受到的腐蝕影響是不一樣的，一般產(chǎn)品的使用環(huán)境大致分為室內(nèi)環(huán)境、室外環(huán)境和海洋氣候環(huán)境3種。

(1)室內(nèi)環(huán)境：空氣中侵蝕金屬的主要因素大多數(shù)是氧氣。但是當空氣有一定的相對濕度(即所謂臨界濕度)時才會發(fā)生重要的實際腐蝕作用。一般臨界濕度為60%～70%，超過臨界濕度越大，則腐蝕作用越大。

在居住和工作房間中，夏季的相對濕度高，因而腐蝕作用比冬天大。在山區(qū)和海洋地區(qū)，室內(nèi)的相對濕度大多比平坦的內(nèi)地高，腐蝕作用相對較大。如果空氣中不存在特別侵蝕的成分，那么腐蝕的量一般來說就比較小。因此，腐蝕作用會由于塵埃的增加，空氣中的氣態(tài)雜質(zhì)，特別是二氧化硫、酸霧(由燃燒氣體產(chǎn)生八含硫有機化合物(廚房和餐室中八氨氣(主要是廁所、木工場)等含量的增加而加劇。

更嚴重的腐蝕可能是由于制件和各種物體相接觸而產(chǎn)生的，如接觸汗水、木材(有機酸或浸濕劑)、紙張(酸、堿，氯化物和硫化物)等。

(2)室外環(huán)境：腐蝕影響的情況基本上同室內(nèi)環(huán)境相似，它們的主要差別是室外環(huán)境大多數(shù)情況會有更多的雜質(zhì)和大氣塵埃。

雨水，一方面潤濕金屬，從而促進腐蝕作用;另一方面也可能對加速腐蝕成分的沖洗，從而減輕腐蝕作用。

室外環(huán)境中主要腐蝕因素起源于煙道氣，這些氣體使空氣中硫化物的含量增加，特別是二氧化硫、硫酸和硫酸銨。因此，大氣腐蝕一般是工業(yè)區(qū)大于市區(qū)，而市區(qū)又大于農(nóng)村，在住宅區(qū)冬天空氣中硫含量大都顯著高于夏天。

(3)海洋氣候環(huán)境：在海岸上，大多數(shù)都有高的相對濕度(80^以上)和高的鹽含量，這促使腐蝕作用增強。但腐蝕危險地帶沿海岸只有幾千里寬，并且在這區(qū)域的內(nèi)部也有顯著的差別。如果物體直接受到海水區(qū)域的細水霧粒作用，則腐蝕作用還會加快。

3.高二化學上冊必修一知識點

1.結(jié)晶和重結(jié)晶：利用物質(zhì)在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCl，KNO3。

2.蒸餾冷卻法：在沸點上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸餾

3.過濾法：溶與不溶。

4.升華法：SiO2(I2)。

5.萃取法：如用CCl4來萃取I2水中的I2。

6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在過量的NaOH溶液里過濾分離。

7.增加法：把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成所需要的物質(zhì)：CO2(CO)：通過熱的CuO;CO2(SO2)：通過NaHCO3溶液。

8.吸收法：用做除去混合氣體中的氣體雜質(zhì)，氣體雜質(zhì)必須被藥品吸收：N2(O2)：將混合氣體通過銅網(wǎng)吸收O2。

9.轉(zhuǎn)化法：兩種物質(zhì)難以直接分離，加藥品變得容易分離，然后再還原回去：Al(OH)3，F(xiàn)e(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，過濾，除去Fe(OH)3，再加酸讓NaAlO2轉(zhuǎn)化成A1(OH)3。

4.高二化學上冊必修一知識點

1、化學反應(yīng)的反應(yīng)熱

(1)反應(yīng)熱的概念：

當化學反應(yīng)在一定的溫度下進行時，反應(yīng)所釋放或吸收的熱量稱為該反應(yīng)在此溫度下的熱效應(yīng)，簡稱反應(yīng)熱。用符號Q表示。

(2)反應(yīng)熱與吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)的關(guān)系。

Q>0時，反應(yīng)為吸熱反應(yīng);Q<0時，反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

(3)反應(yīng)熱的測定

測定反應(yīng)熱的儀器為量熱計，可測出反應(yīng)前后溶液溫度的變化，根據(jù)體系的熱容可計算出反應(yīng)熱，計算公式如下：

Q=-C(T2-T1)

式中C表示體系的熱容，T1、T2分別表示反應(yīng)前和反應(yīng)后體系的溫度。實驗室經(jīng)常測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱。

2、化學反應(yīng)的焓變

(1)反應(yīng)焓變

物質(zhì)所具有的能量是物質(zhì)固有的性質(zhì)，可以用稱為“焓”的物理量來描述，符號為H，單位為kJ?mol-1。

反應(yīng)產(chǎn)物的總焓與反應(yīng)物的總焓之差稱為反應(yīng)焓變，用ΔH表示。

(2)反應(yīng)焓變ΔH與反應(yīng)熱Q的關(guān)系。

對于等壓條件下進行的化學反應(yīng)，若反應(yīng)中物質(zhì)的能量變化全部轉(zhuǎn)化為熱能，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱等于反應(yīng)焓變，其數(shù)學表達式為：Qp=ΔH=H(反應(yīng)產(chǎn)物)-H(反應(yīng)物)。

(3)反應(yīng)焓變與吸熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)的關(guān)系：

ΔH>0，反應(yīng)吸收能量，為吸熱反應(yīng)。

ΔH<0，反應(yīng)釋放能量，為放熱反應(yīng)。

(4)反應(yīng)焓變與熱化學方程式：

把一個化學反應(yīng)中物質(zhì)的變化和反應(yīng)焓變同時表示出來的化學方程式稱為熱化學方程式，如：H2(g)+O2(g)=H2O(l);ΔH(298K)=-285.8kJ?mol-1

書寫熱化學方程式應(yīng)注意以下幾點：

①化學式后面要注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)：固態(tài)(s)、液態(tài)(l)、氣態(tài)(g)、溶液(aq)。

②化學方程式后面寫上反應(yīng)焓變ΔH，ΔH的單位是J?mol-1或kJ?mol-1，且ΔH后注明反應(yīng)溫度。

③熱化學方程式中物質(zhì)的系數(shù)加倍，ΔH的數(shù)值也相應(yīng)加倍。

3、反應(yīng)焓變的計算

(1)蓋斯定律

對于一個化學反應(yīng)，無論是一步完成，還是分幾步完成，其反應(yīng)焓變一樣，這一規(guī)律稱為蓋斯定律。

(2)利用蓋斯定律進行反應(yīng)焓變的計算。

常見題型是給出幾個熱化學方程式，合并出題目所求的熱化學方程式，根據(jù)蓋斯定律可知，該方程式的ΔH為上述各熱化學方程式的ΔH的代數(shù)和。

(3)根據(jù)標準摩爾生成焓，ΔfHmθ計算反應(yīng)焓變ΔH。

對任意反應(yīng)：aA+bB=cC+dD

ΔH=[cΔfHmθ(C)+dΔfHmθ(D)]-[aΔfHmθ(A)+bΔfHmθ(B)]

5.高二化學上冊必修一知識點

電池探秘

1.原電池形成三條件：“三看”.

先看電極：兩極為導體且活潑性不同;

再看溶液：兩極插入電解質(zhì)溶液中;

三看回路：形成閉合回路或兩極接觸.

2.原理三要點：

(1)?相對活潑金屬作負極,失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng).

(2)相對不活潑金屬(或碳)作正極,得到電子,發(fā)生還原反應(yīng).

(3)?導線中(接觸)有電流通過,使化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/p>

3.原電池：把化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置

4.原電池與電解池的比較

原電池電解池

(1)定義化學能轉(zhuǎn)變成電能的裝置;電能轉(zhuǎn)變成化學能的裝置

(2)形成條件合適的電極、合適的電解質(zhì)溶液、形成回路;電極、電解質(zhì)溶液(或熔融的電解質(zhì))、外接電源、形成回路

(3)電極名稱負極正極;陽極陰極

(4)反應(yīng)類型氧化還原;氧化還原

(5)外電路電子流向負極流出、正極流入;陽極流出、陰極流入

一、高二化學必修一相關(guān)知識點的總結(jié)歸納

二、高二化學必修一的知識點總結(jié)歸納

三、最新高二化學知識點總結(jié)集錦

四、高二化學重點知識點總結(jié)匯總

五、高二化學知識點總結(jié)歸納精華

六、高二化學教學工作總結(jié)